从地壳到铁芯，地球岩石中的绝大多数矿物在化学上都属于硅酸盐。这些硅酸盐矿物均基于称为二氧化硅四面体的化学单元。

        你说硅，我说二氧化硅

        两者是相似的（但都不应该与有机合成有机硅混淆）。硅原子数为14，是由瑞典化学家JönsJacob Berzelius在1824年发现的。它是宇宙中第七大最丰富的元素。二氧化硅是硅的氧化物，因此也叫二氧化硅。它是沙子的主要成分。

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        四面体结构

        二氧化硅的化学结构形成四面体。它由被四个氧原子包围的中心硅原子组成，中心原子与之键合。围绕此布置绘制的几何图形有四个边，每个边都是等边三角形- 四面体。为了对此进行设想，请想象一个三维球棒模型，其中三个氧原子像中心凳子的三个腿一样支撑着它们的中心硅原子，而第四个氧原子则笔直地停留在中心原子上方。 

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        氧化作用

        化学上，二氧化硅四面体的工作方式是这样的：硅具有14个电子，其中两个在最内层的壳中绕核运行，而八个则填充下一个壳。剩余的四个电子位于其最外层的“价”壳中，从而使四个电子短缺，从而形成带有四个正电荷的  阳离子。四个外部电子很容易被其他元素借用。氧有八个电子，距离第二个完整的壳还差两个。它对电子的渴望使氧气成为一种强大的氧化剂，氧气是一种能够使物质失去电子并在某些情况下降解的元素。例如，氧化之前的铁是一种极强的金属，直到它暴露于水为止，在这种情况下，它会生锈并降解。

        因此，氧与硅非常匹配。只有在这种情况下，它们形成非常牢固的结合。四面体中的四个氧原子均以共价键的形式从硅原子共享一个电子，因此所得的氧原子是带有一个负电荷的阴离子。因此，作为一个整体，四面体是带有四个负电荷SiO 4 4–的强阴离子。

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        硅酸盐矿物

        二氧化硅四面体是非常坚固和稳定的组合，可以轻松地与矿物质连接在一起，并在其角处共享氧气。分离的二氧化硅四面体存在于许多硅酸盐（如橄榄石）中，其中四面体被铁和镁阳离子包围。成对的四面体（SiO 7）存在于几种硅酸盐中，其中最著名的可能是半晶石。四面体的环（Si 3 O 9或Si 6 O 18）分别出现在稀有贝纳石和普通电气石中。

        然而，大多数硅酸盐是由长链和二氧化硅四面体的薄片和骨架构成的。里辉石和角闪石岩石有二氧化硅四面体的单，双链，分别。连接的四面体薄片构成了云母，粘土和其他页硅酸盐矿物。最后，存在四面体的框架，其中每个角都共享，从而产生SiO 2公式。石英和长石是这类最突出的硅酸盐矿物。考虑到硅酸盐矿物的普遍性，可以肯定地说它们构成了行星的基本结构。